Hva er loven om bestemte proporsjoner?

Loven om bestemte proporsjoner, først forklart på slutten av 1700 -tallet av kjemikeren Joseph Proust, er grunnlaget for moderne vitenskapsforståelse av kjemiske kombinasjoner.Den sier at i ethvert volum eller masse vil elementene i en kjemisk forbindelse opprettholde sin faste andel.For eksempel er en ofte kjent kjemisk forbindelse rent vann, bestående av hydrogen og oksygen i formelen H ₂ O.Loven om bestemte proporsjoner sier at uavhengig av mengden vann og mdash;Enten et glass, en regnfat, eller en øyekropp og mdash;Forholdet mellom hydrogen og oksygen vil alltid være en del hydrogen og åtte deler oksygen.Denne loven gjelder proporsjonene av nesten alle kjemiske forbindelser.

Proust oppdaget loven mens han utførte eksperimenter for å bestemme formlene for kjemiske forbindelser.Hans eksperimenter over en seksårsperiode var opprinnelig på metallforbindelser, og konklusjonene hans skilte seg fra dagens etablerte vitenskap.Prousts funn ble sterkt bestridt av andre forskere.Det antas at denne reaksjonen skyldtes forvirring fra de fleste forskere fra 1700 -tallet om forskjellene mellom rene og blandede kjemiske forbindelser.

.Teori om loven om flere proporsjoner.Han kom etter prinsippet fra en annen mulighet, og la merke til at når forbindelser ble laget ved bruk av forskjellige metoder, var forholdet deres direkte forholdsmessige med de opprinnelige sammensatte elementene.Videre hevdet han at disse forholdene alltid ble uttrykt som hele tall.Da han hørte Prousts lov om bestemte proporsjoner, innså han at denne loven, kombinert med loven om flere proporsjoner, dannet grunnlaget for den tidligste atomteorien, som forklarte atomenes oppførsel i henhold til faste lover. I dag vurderer forskereLov om klare proporsjoner en kritisk vitenskapelig oppdagelse.Det er imidlertid ikke universelt sant.Det er noen kjemiske forbindelser som kombineres utenfor de strenge proporsjonene av denne loven.På 1700 -tallet var eksperimentering ikke så presis som det ville bli i senere århundre;Det ble ikke rapportert om målinger med nok nøyaktighet til å legge merke til variasjoner mellom elementene som er kjent på den tiden.I tillegg hadde isotoper og deres påvirkning på forbindelser ennå ikke blitt oppdaget.Faktorering av virkningen av lys og tunge isotoper i analysen av atomvekter kan utgjøre unntakene fra regelen.