Hva er metallbinding?

Metalliske bindinger er de kjemiske bindingene som holder atomer sammen i metaller.De skiller seg fra kovalente og ioniske bindinger fordi elektronene i metallbinding er delokaliserte, det vil si at de ikke deles mellom bare to atomer.I stedet flyter elektronene i metallbindinger fritt gjennom gitteret av metallkjerner.Denne typen bindinger gir metaller mange unike materialegenskaper, inkludert utmerket termisk og elektrisk ledningsevne, høye smeltepunkter og formbarhet.

I de fleste metaller pakkes atomer tett sammen slik at hvert atom berører flere andre atomer, og skaper et gitter.Elektronene til hvert atom deles i orbitalene til de omkringliggende atomene.Dette gjør at elektroner kan migrere gjennom gitteret vekk fra foreldreatomer, som deretter aksepterer nye elektroner.

Metallatomene i gitterstrukturen er alltid komplette atomer, ikke ioner.Selv om deres positivt ladede kjerner tiltrekker seg elektroner, blir de aldri teknisk ioner, fordi de ikke mister elektroner.For hvert elektron som er tiltrukket av et annet atom i strukturen, tar et nytt elektron sin plass i den opprinnelige orbitalen.

Avhengig av typen metall og organisering av gitterstrukturen, kan metallbindinger variere i styrke.Nøye pakket atomer vil skape sterkere metallbindinger enn atomer som er mindre tettpakket.Metaller med et større antall elektroner vil også være sterkere enn de med et mer tynt befolket elektronhav.Jo sterkere metallbinding er, jo høyere vil metallets smeltepunkt være.

Metallisk binding gir også metaller utmerket konduktivitet.Dette er fordi de delokaliserte elektronene kan bevege seg fritt gjennom metallgitteret, og raskt bære energi i form av varme eller strøm.Enkelte metaller har elektronkonfigurasjoner som gjør dem spesielt gode ledere og mdash;Elektronene deres blir lett overført fra et atom til et annet.Kobber er en av de beste lederne og brukes ofte i ledninger og andre elektriske applikasjoner på grunn av den lave kostnaden.

Metallets formbarhet skyldes metallbinding.Når en kraft påføres, kan metallet deformere uten å knuse fordi de delokaliserte elektronene overføres til andre atomer, slik at atomene kan rulle forbi hverandre uten sterk frastøtning.Som et eksempel er det nyttig å forestille seg å senke en sementblokk i grop av gummikuler og mdash;Ballene går ikke i stykker, de omorganiserer seg ganske enkelt.Metallisk binding gjør det mulig for metallstoffet å omorganisere seg på en analog måte.