Hva er et ion?
Et ion er et atom eller molekyl med mer eller mindre elektroner enn vanlig, noe som gir det en positiv eller negativ elektrisk ladning.Fordi et ion ønsker å bli nøytral ved å anskaffe eller miste flere elektroner, har det interessante kjemiske funksjoner.Ioner kommer vanligvis i form av løsninger.Det er tre typer - anioner, som er negativt ladet, kationer, som er positivt ladet, og radikaler, eller radikale ioner, som er svært reaktive på grunn av å ha en stor mengde frie elektroner.
En ioneløsning opprettes vanligvis nårEnkelte molekyler, for eksempel salt, blir oppløst i vann.Interaksjonene mellom løst og løsningsmiddelmolekyler avskyr svakt bundne molekyler, som salt, i to eller flere ioner.Når salt settes i vann, bryter det i natrium- og kloridioner, som begge er essensielle for menneskeliv.Hvis en person blir fratatt salt for lenge, vil de til slutt dø.Andre livs-essensielle ioner (kalt elektrolytter) er kalium (K +), kalsium (Ca2 +), magnesium (Mg2 +), hydrogenfosfat (HPO42 -) og hydrogenkarbonat (HCO3 -−).
Andre ioneløsninger Foruten oppløste salter er syrer og baser.For eksempel dannes saltsyre når hydrogenklorid blir oppløst i vann.Hydrogenkloridet bryter i to ioner, H + og Cl - .H + reagerer med vann for å produsere H 3 O +, hydroniumion, mens kloren forblir som et kloridion.Fordi ioniseringsprosessen er fullstendig, kalles saltsyre en sterk syre .Styrken til syrer måles ved hvor mange H + -ioner de har - saltsyre mange, så den er veldig sur.Faktisk kan saltsyre oppløses gjennom glass og alle metaller bortsett fra iridium, selv om korrosjonshastigheten er treg.
En annen kategori av ioneløsninger er baser.I stedet for å bli målt ved konsentrasjonen av hydrogenioner, måles en base ved konsentrasjonen av hydroksydioner (OH -).Et eksempel på en base er kaliumhydroksyd, som er den kjemiske forløperen til mest myke og flytende såper.Når det blir oppløst i vann, produserer kaliumhydroksyd en sterk alkaliløsning.En alkali er en type base.Kaliumhydroksyd har en rekke interessante kjemiske egenskaper-en av dem er dens hygroskopiske (vanntrekkende) natur, noe som gjør det til et kraftig tørkemiddel.Når den reagerer med vann, er reaksjonen eksoterm, noe som betyr at den genererer betydelig varme.
Den siste hovedgruppen av ioner er radikale ioner, eller bare radikaler.Eksempler på radikaler inkluderer superoksyd (O 2 -), som immunforsvaret bruker for å drepe invaderende mikroorganismer, og nitrogenoksid, som kroppen bruker som et viktig signalmolekyl.I likhet med syrer og baser er radikaler svært reaktive og har en rekke anvendelser innen kjemi.Et uheldig aspekt ved radikaler er at sporingsmengder i kroppen har en tendens til å bryte ned vev over tid, og bidrar til aldring.