Hva er en polarbinding?

En polarbinding er en type kovalent kjemisk binding der den elektromagnetiske ladningen til molekylet er delt mellom begge ender;dvs. den ene enden av et molekyl har en samlet positiv ladning, og den andre enden har en samlet negativ ladning.Koblingen av positive og negative ladninger i separate molekyler gjør at de kan binde seg til hverandre.Sannsynligheten for atomer for å danne en polarbinding avhenger av valenselektronen atferd når de samhandler med et annet atom.Valenselektroner er de på et atom som kan gjøre bindinger med andre atomer.Denne typen bindinger er avgjørende for dannelse av komplekse molekylære strukturer;Ladede molekyler fungerer som veikryssene til mer komplekse forbindelser.

Kovalente bindinger dannes når to atomer møtes og har en lignende mengde elektronegativitet, som er en tendens til elektroner som skal tiltas til valensskallet via kjernen og dermed akkumulerer et negativt nettlade.Valensskallet, eller elektronskall, er det ytre skallet til et atom.Egenskapen til elektronegativitet avhenger delvis av antall elektroner i valensskallet, så vel som elektronavstanden fra atomkjernen.Et høyere antall elektroner i valensskallet øker mengden, mens avstanden fra kjernen reduserer den.Fluor er det mest elektronegative elementet.

Når to atomer møtes og en har en høyere elektronegativitet, flytter elektroner til atomets valensskall med den nedre elektronegativiteten og tilbringer mesteparten av tiden der, selv om de kan bruke korte perioder på å bane på originalenatom.De to atomene blir en del av et molekyl, og enden av molekylet som inneholder flest elektroner blir i gjennomsnitt negativt ladet, mens den motsatte enden blir positivt ladet.

Det enkleste eksemplet på en polarbinding er vannmolekylet, som bestårav et atom med to hydrogener bundet til et atom med ett oksygen.Et hydrogenatom består av ett proton og ett elektron, men fordi det første valensskallet kan inneholde to elektroner, binder hydrogenatomer oftest parvis og skaper dihydrogen.Selv om de to hydrogenatomene er bundet, kan de fremdeles motta et annet elektron.I mellomtiden inneholder oksygen åtte protoner og åtte nøytroner;De to første elektronene okkuperer det innerste elektron -orbitalskallet, og etterlater seks i valensskallet med to spor tilgjengelig.Hydrogenatom og oksygenatom deler et par elektroner mellom seg med oksygenatomet som tar elektronene mesteparten av tiden.

Polarbindingen i vann eksisterer fordi hydrogen har en lavere elektronegativitet, direkte påvirket av antall elektroner det har en tendens til åTrekk til seg selv i en kovalent binding: en til oksygens to.Elektroner går i bane rundt oksygenatomet og gir det derfor en negativ ladning på den enden av molekylet.Som en helhet er molekyler opprettet fra en polarbinding elektrisk nøytrale, men ladningene deres er konsentrert på motsatte sider.Dette er kjent som en dipol.