Hva er ioniske forbindelser?

Ioniske forbindelser er kjemiske forbindelser som er bundet sammen av elektriske ladninger av individuelt ladede ionatomer.Vanligvis er en ionisk forbindelse sammensatt av positivt ladede metaller og negativt ladede ikke-metaller, og de danner krystallinske strukturer.Vanlig salt mdash;NaCl mdash;er en av de vanligste ioniske forbindelsene som finnes i naturen, som består i basisk form av en binding mellom et positivt ladet natriummetallatom og et negativt ladet kloratom.

Egenskaper til ioniske forbindelser inkluderer deres dannelse til gitterstrukturer av krystaller ogderes veldig høye kokende og smeltepunkter.Deres sprøhet gir dem også en tendens til å sprekke til mindre størrelse mindre krystaller hvis de blir truffet med nok kraft.Krystallinske ioniske salter er også vannoppløselige, og når den er oppløst i vann eller i en ren væske, er smeltet tilstand, er gode ledere av elektrisitet.

Namling ioniske forbindelser har alltid fulgt tradisjonen med å bruke først kation, eller positivt ladet ion, og takle navnet på den negativt ladede anionen på den.Dette er grunnen til at salt er kjent som natriumklorid, med andre eksempler som er kaliumjodid, sølvnitrat og kvikksølvklorid.Det totale antall positive kationatomer og negative anionatomer er ikke inkludert i navnestrukturen, da enhver ionisk forbindelse balanserer ut disse ladningene.En forbindelse som sølvnitrat med den kjemiske formelen til Agno

3 _{krever ikke flertall for nitratgruppen.Imidlertid blir ioniske elementer som jern som kan ha en positiv ladning på to eller tre ofte referert til med henvisning til denne ladningen, for eksempel Fe} +2 ^{som kalles jern (II).}

I sin naturlige form er ioniske forbindelseraldri strengt ionisk eller nøytral ansvarlig, og har ofte en viss grad av kovalens og mdash;Deling av elektroner mellom forskjellige atomenergiskjell.Elektronegativitet påvirker hvor sterk den negative ladningen er i ioniske forbindelser, med Pauling Scale Rating Fluor som det mest elektronegative elementet med en vurdering på 4,0.Andre elementer, for eksempel cesium, er det minst elektronegative på et nivå på 0,7.Dette varierende nivået av elektronegativitet brukes til å definere kovalente vs. ioniske bindinger.Ingen elektronegativitetsforskjell mellom bundne atomer representerer en ren, ikke-polar kovalent binding, mens en stor elektronegativitetsforskjell representerer en ionisk binding.

Metaller i naturen finnes i form av ioniske forbindelser.Dette er fordi metaller i stor grad er reaktive med karbon og oksygen i nærvær av vann, så vel som elementer som svovel, fosfor og silisium.Derfor starter rensing av metaller generelt med gruvedrift av ioniske forbindelser, for eksempel sulfider, fosfater, karbonater og oftest oksider for å produsere rene elementære metaller som kan brukes i industrien.