Hva er kovalente forbindelser?

Kovalente forbindelser er stoffer som dannes når to eller flere forskjellige elementer er forbundet med en kovalent binding.En kovalent binding dannes når to ikke-metallatomer deler et elektron.Atomer binder seg sammen i et forsøk på å bli mer stabile.Generelt er atomer mer stabile når de har samme mengde elektroner som nærmeste edle gass, og det betyr vanligvis å ha åtte elektroner i sitt ytre skall.I ioniske bindinger oppnås dette av et atom med sterkere elektronegativitet og mdash;Mengden trekk et atom må elektroner og mdash;stjele elektroner fra de med mindre elektronegativitet.For kovalente forbindelser er verken atomet sterkt nok til å stjele elektronene, og derfor deler de dem.

Det er to typer kovalente bindinger som kan danne kovalente forbindelser: polare bindinger og ikke-polare bindinger.Polare bindinger består vanligvis av forskjellige atomer som deler ulikt deling av elektroner.Dette er ofte et resultat av et sterkere elektronegativt atom som trekker elektronene nærmere enn et svakere atom.Siden elektronet bruker mesteparten av sin tid nærmere det ene atomet enn det andre, er resultatet en kovalent forbindelse som har en delvis negativ ende og en delvis positiv slutt.

Ikke-polare kovalente bindinger dannes vanligvis av to atomer som deler elektroner likt.Med denne typen bindinger bruker elektronene like mye tid med hvert atom, så det er ingen polare ender.Et godt eksempel på et polartmolekyl er vann som har den kjemiske formelen H ₂ O.I dette tilfellet tiltrekker oksygenatomet elektronene mer for seg selv enn de to hydrogenatomene, noe som resulterer i en kovalent forbindelse som delvis er negativ på oksygenenden og delvis positiv på hydrogenenden.Et eksempel på et ikke-polært molekyl er metanmolekylet (CH ₄ ) der alle atomer deler sine elektroner likt.

Generelt har kovalente forbindelser et lite smelting og kokepunkt sammenlignet med ioniske forbindelser.I tillegg har et stoff laget av kovalente forbindelser en tendens til ikke å være så hardt som en laget av ioniske forbindelser.Disse egenskapene er et resultat av hvor enkelt molekylene er i stand til å skilles.Selv om atomene som utgjør molekylene i en kovalent forbindelse er nært bundet, kan de individuelle molekylene som omfatter stoffet har lite tak i hverandre.For eksempel kan en person ha vanskelig for å skille hydrogen og oksygen i et vannmolekyl, men kokende vann og mdash;å skille molekylene slik at vann svinges fra en væske til en gass og mdash;er en enklere oppgave.

Andre kjennetegn ved de fleste kovalente forbindelser er deres manglende evne til å oppløse seg i og deres manglende evne til å utføre strøm i vann.Til slutt har kovalente forbindelser en tendens til å være brennbare sammenlignet med ioniske forbindelser.Denne brennbarheten oppstår fordi mange kovalente bindinger har en tendens til å bestå av karbon og hydrogen.Hydrogen og karbon kan brenne i nærvær av varme og oksygen for å danne karbondioksid og vann i en reaksjon som kalles forbrenning.Som med alle disse egenskapene, er det unntak fra regelen, for eksempel kovalente bindinger som ikke har karbon eller hydrogen i sminke, har ikke en tendens til å forbrenne.