Hva er syresalter?
Salter dannes ved reaksjon av en syre og en base, kjent som en nøytraliseringsreaksjon.Syrer kan være monoprotiske, diprotiske eller polyprotiske, noe som betyr at et molekyl av syren kan donere en, to eller flere protoner når den reagerer med et basismolekyl og mdash;Protonene har vanligvis form av et hydrogenion (H +).Monoprotisyrer som saltsyre (HCl) og salpetersyre (HNO 3 ) kan danne bare en type salt, klorider og nitrater, men diprotiske og polyprotiske syrer kan danne mer enn en.Svovelsyre (H 2 SO 4 ), for eksempel, er diprotisk siden den kan donere en eller to H + -ioner, og kan danne to serier med salter, hydrogensulfater og sulfater.Der en syre, i reaksjon med en base, donerer mindre enn det maksimale antallet protoner som er tilgjengelige, er dette kjent som delvis nøytralisering og resultatet er et syresalt.
Hvis svovelsyre nøytraliseres ved å tilsette basisnatriumhydroksydet (NaOH), syresalt natriumhydrogensulfat dannes først: H 2 SO 4 + NaOH - NAHSO 4 + H 2 O.Hvis mer natriumhydroksyd tilsettes, dannes det nøytrale saltnatriumsulfatet: NAHSO 4 + NaOH - Na 2 SO 4 + H 2 O.Ortofosforsyre (H 3 Po 4 ) er triprotisk og danner dermed tre serier av salter: dihydrogenfosfater, hydrogenfosfater og fosfater, hvorav de to første er syresalter.
syresalter og fosfater er ikke nødvendigvis sure.Natriumhydrogenkarbonat (Nahco
3 ), eller natriumbikarbonat, kan betraktes som syresaltet av kullsyre og mdash;en svak diprootisk syre mdash;og natriumhydroksyd mdash;en sterk base mdash;og kan fremstilles ved boblende karbondioksid (CO 2 ) til en løsning av natriumhydroksyd.Opprinnelig dannes natriumkarbonat: 2NaOH + CO 2 - Na 2 CO 3 + H 2 O.Etter hvert som mer CO 2 tilsettes, reagerer det med natriumkarbonatet for å danne natriumhydrogenkarbonat: Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O - 2NAHCO 3 .Dette syresaltet er mildt alkalisk i oppløsningen, på grunn av det faktum at HCO 3 - anion danner karbonsyre (H 2 CO 3 ) og hydroksylioner (OH - ) i vann, og gir et overskudd avhydroksylioner. Det er mange anvendelser for syresalter.Bruken av natriumbikarbonat, eller "natron", som et hevende middel innen bakervarer er velkjent;Den reagerer lett med svake syrer for å frigjøre karbondioksidgass, og danner bobler i en kakeblanding.Natriumhydrogensulfat, også kalt natriumbisulfat, danner en sterkt sur oppløsning i vann, og brukes noen ganger som en erstatning for svovelsyre til en rekke formål, for eksempel metallbehandling, senking av pH i svømmebassenger, og i barnekjemisett.Syresalter, spesielt hydrogenfosfater og dihydrogenfosfater, er også mye brukt i bufferløsninger.